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この章では，二酸化硫黄と硫化水素の性質を調べる実験を紹介します。どちらも硫黄の化合物ですね。二酸化硫黄は亜硫酸ガスともよばれ，刺激臭です。硫化水素は毒性のある腐卵臭の気体です。毒性があるので，ドラフト内で実験を行う必要があります。 １．鉄に塩酸を加えると，何が発生しますか? 水素Ｈ２ ２．鉄と硫黄の化合物に塩酸を加えると，何が発生しますか? 硫化水素Ｈ２Ｓ 　それでは，二酸化硫黄の性質を調べる実験から始めましょう。

＜二酸化硫黄の発生と性質＞ １．燃焼さじに小さじ１杯の硫黄粉末をとり，火をつけて，乾いた集気瓶の中で燃やす。 ２．集気瓶の中に，水で湿らせたｐＨ試験紙，ヨウ素溶液を湿らせたろ紙を入れる。 ３．集気瓶に蒸留水を６ｍＬ入れ，よく振って２本の試験管に移す。 ４．試験管に過マンガン酸カリウム水溶液２ｍＬと希硫酸１ｍＬを入れる。 ５．操作３の一方の試験管に，操作４でつくった硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液を加える。

実験結果を確認しましょう。 　炎の色は青色，気体の色は無色，臭いは刺激臭です。白い煙が集気瓶の中にたまりますが，煙は気体ではありません。白い煙は二酸化硫黄ではないので，間違わないようにしてください。 　ｐＨ試験紙は一瞬酸性を示しますが，しばらくすると白色に変化します。これは，二酸化硫黄に漂白作用があるからですね。ヨウ素溶液をしみこませたろ紙も白色に変化します。これは，ヨウ素分子がヨウ化物イオンに変化したためです。 　過マンガン酸カリウム水溶液は，赤紫色から無色に変化します。これは，過マンガン酸イオンが２価のマンガンイオンに変化したからです。

以下の操作は，ドラフト内で行う。 ＜硫化水素の生成と性質＞ ６．硫化鉄（ＩＩ）１ｇと希硫酸３ｍLをふたまた試験管に別々に入れ，ゴム栓付き誘導管を取り付ける。 ７．ふたまた試験管を傾けて，希硫酸を硫化鉄（ＩＩ）側へ移し，発生する気体を操作３でつくったもう１本の二酸化硫黄水溶液に通じる。 ８．変化がみられたら誘導管を抜き，ふたまた試験管を傾けて希硫酸を硫化鉄（ＩＩ）を分離し，気体の発生を止める。

実験結果を確認しましょう。 　硫化水素を通じると，しだいに白く濁ってきます。これは，硫黄ができたからです。本来，硫黄は黄色ですが，細かい粒になると白く見えます。 　　 　それでは，考察です。

硫黄を燃やしたときの変化は， Ｓ＋Ｏ２→ＳＯ２ 　ｐＨ試験紙の色の変化から， 水に溶けると酸性を示すことがわかる。 　ヨウ素溶液をしみこませたろ紙の変化から， ヨウ素分子をヨウ化物イオンに変化させていることがわかる。 すなわち，ヨウ素原子は還元されているから，二酸化硫黄は還元剤としてはたらいていることになる。 ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ→ＳＯ４２−＋４Ｈ＋＋２ｅ− Ｉ２＋２ｅ−→２Ｉ− 　硫化鉄（ＩＩ）と硫酸との反応は， ＦｅＳ＋Ｈ２ＳＯ４→ＦｅＳＯ４＋Ｈ２Ｓ 　操作５の反応は， 二酸化硫黄は還元剤としてはたらいている。 ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ→ＳＯ４２−＋４Ｈ＋＋２ｅ− ＭｎＯ４−＋８Ｈ＋＋５ｅ−→Ｍｎ２＋＋４Ｈ２Ｏ 　操作７の反応は， 二酸化硫黄は酸化剤としてはたらいている。 ＳＯ２＋４Ｈ＋＋４e−→Ｓ＋２Ｈ２Ｏ Ｈ２Ｓ→Ｓ＋２Ｈ＋＋２ｅ− 　硫化水素について 　水溶液は酸性を示す Ｈ２Ｓ ＋ Ｈ２Ｏ ⇔ Ｈ３Ｏ＋ ＋ ＨＳ− 硫化水素イオン ＨＳ− ＋ Ｈ２Ｏ ⇔ Ｈ３Ｏ＋ ＋ Ｓ２− 硫化物イオン 　適当なｐＨで金属イオンを含む水溶液に通じると，各金属特有の有色の硫化物の沈殿を生じる。 Ｐｂ２＋ ＋ Ｈ２Ｓ → ＰｂＳ （黒色） ＋ ２Ｈ＋ Ｚｎ２＋ ＋ Ｈ２Ｓ → ＺｎＳ （白色） ＋ ２Ｈ＋ Ｆｅ２＋ ＋ Ｈ２Ｓ → ＦｅＳ （黒色） ＋ ２Ｈ＋ Ｃｕ２＋ ＋ Ｈ２Ｓ → ＣｕＳ （黒色） ＋ ２Ｈ＋ ２Ａｇ＋ ＋ Ｈ２Ｓ → Ａｇ２Ｓ （黒色） ＋ ２Ｈ＋ 　硫化水素は還元性を示す。 Ｈ２Ｓ→Ｓ＋２Ｈ＋＋２ｅ− Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ＋＋２ｅ−→２Ｈ２Ｏ Ｈ２Ｓ＋Ｈ２Ｏ２→Ｓ＋２Ｈ２Ｏ 　　　　　　Ｓ原子は酸化された

この実験ではすごい臭いがします。もう二度と二酸化硫黄や硫化水素の実験はやりたくないと思うでしょうね。 　この章の実験のポイントは，次の通りです。 １．二酸化硫黄は，刺激臭のある無色の気体で，水に比較的よく溶け，水溶液は酸性を示します。 ２．二酸化硫黄は普通は還元剤としてはたらき，漂白作用もあります。 ３．二酸化硫黄の水溶液に硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液を加えると，赤紫色が無色に変化します。 ４．硫化鉄（ＩＩ）に希硫酸を加えると，硫化水素が発生します。 ５．硫化水素は，腐卵臭で有毒で，水に少し溶け，水溶液は弱い酸性を示します。 ６．硫化水素は還元性を示し，二酸化硫黄と反応させると，二酸化硫黄は酸化剤としてはたらきます。