 上の可逆反応の例は，アンモニアの製法（ハーバー・ボッシュ法）や酢酸エチルの合成などがありましたね。酢酸エチルはボンドのにおいがしました。
 
原理的には，反応物と生成物が存在するとき，すべての反応は可逆反応です。しかし，実際には，平衡状態で生成物の割合が著しく大きい反応系の場合，逆反応は非常に小さく，反応が不可逆的に一方向に進むと考えて差し支えがありません。
閉じた容器に窒素と水素を入れます。しばらくすると，アンモニアが生成されますね。やがて，容器内の窒素の濃度と水素の濃度とアンモニアの濃度が，それぞれ一定の値をとるようになります。しかし，正反応も逆反応も進行しているのです。すなわち，「正反応の反応速度＝逆反応の反応速度」の関係が成立しているのです。
  
化学平衡において，平衡定数が定義されています。平衡定数は，反応の種類や温度によって変わります。逆の言い方をすれば，種類と温度が一定であるなら，平衡定数は一定ということになります。この平衡定数の説明の前に必要なことがあります。
いま，次の反応を考える。
ＡがあるＢに衝突する回数はＡの濃度（［Ａ］）に比例する。また，ＢがあるＡに衝突する回数はＢの濃度（［Ｂ］）に比例する。そこで，反応速度は衝突回数に比例すると仮定すると次の式が成り立つ。
| ｖ＝ｋ［Ａ］［Ｂ］ ｋは速度定数 ｒａｔｅ ｃｏｎｓｔａｎｔ |
Ｂ＝Ａのとき，あるＡに衝突する別のＡは１個減り，（ａ−１）個になるため，ａ（ａ−１）個に比例するが，ここは近似を使う。したがって，次の式が成り立つ。
２Ａ→Ｃ のとき，ｖ＝ｋ［Ａ］２ だから，
ｎＡ→Ｃ のとき，ｖ＝ｋ［Ａ］ｎ になる。
そこで，次のような反応を考える。
この反応の反応速度は次のような式になる。
では，次の可逆反応について考えてみよう。
右向きの正反応の反応速度をｖ１，左向きの逆反応の反応速度をｖ２とすると，ｖ１，ｖ２は次の式で与えられる。
| ｖ１＝ｋ［Ａ］ａ［Ｂ］ｂ | | ｖ２＝ｋ'［Ｃ］ｃ［Ｄ］ｄ | 化学平衡に達すると，ｖ１＝ｖ２であるから，次の式が成り立つ。
約束事として平衡定数を次のように定義する。
| ［Ｃ］ｃ［Ｄ］ｄ | | ｋ | | | | ――――― | ＝ | ― | ＝ | Ｋ | | ［Ａ］ａ［Ｂ］ｂ | | ｋ' | | |
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この係数K を平衡定数といいます。また，平衡時の物質の濃度間に成り立つ式の関係を「化学平衡の法則」といいます。この関係は１８６４年，ノルウェーのグルベルグとボーゲにより提唱されました。この関係は「質量作用の法則」ともいわれています。ｌｏｗ ｏｆ ｍａｓｓ ａｃｔｉｏｎ を直訳しているのでしょう。ｍａｓｓ を質量と考えたのですね。私も高校生時代に変な名前の法則だなと思った記憶があります。ｍａｓｓ には，（一定のかたちのない）大きなかたまり，多数，多量，大部分，大半，大衆，庶民，大きさ，量，かさなどの意味があります。また，ｍａｓｓ ａｃｔｉｏｎ には大衆行動という意味があります。
それでは，具体的にアンモニアの合成で考えてみましょう。
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